Элементарнае золата не гаручы. Гаручасць патрабуе, каб элементы маглі злучацца з кіслародам у рэакцыі гарэння. Інэртная электронная канфігурацыя золата робіць яго не рэактыўным з кіслародам нават у расплаўленым выглядзе.
Наяўнасць золата ў натуральным атамным стане ў прыродзе сведчыць аб высокай інэртнасці гэтага элемента. Нават мільярды гадоў, праведзеных у акісляльных і аднаўленчых умовах атмасферы ў розныя геаграфічныя эпохі, не выклікалі рэакцыі гэтага металу і ўтварэння злучэнняў.
колькі камбінацый з 4 лікаў
Асаблівая інертнасць золата вынікае з таго, што яно мае адзін знешні электрон на s-арбіталі. Паколькі s-арбіталь можа змясціць максімум два электроны, гэтая знешняя абалонка запоўнена напалову. Напалову запоўненыя знешнія абалонкі асабліва стабільныя, таму што на гэты крайні электрон не ўплываюць квантавыя і калумбічныя сілы, якія дзейнічаюць адзін на аднаго электроны ў часткова запоўненых абалонках. Такая стабільнасць робіць малаверагодным удзел золата ў любых хімічных рэакцыях, што апраўдвае яго прысутнасць у самароднай форме.
Электраадмоўныя элементы, чым кісларод, такія як галагеніды, маюць больш высокае сродства да электронаў і здольныя прыцягваць гэты крайні электрон з s-арбіталі золата, прымушаючы яго ўступаць у рэакцыю. Як толькі золата губляе гэтую стабільную напалову запоўненую структуру, яно становіцца здольным губляць яшчэ больш электронаў, таму ўсе магчымыя акісляльныя стану Au(I), Au(III) і Au(V).
paychex flex
